La formación de iones basada en la regla del octeto se ve fácilmente para el conocido compuesto iónico, cloruro de sodio, NaCl, como se ilustra en la Figura 4.3. Al perder un electrón para convertirse en el catión Na +, la capa subyacente del sodio de 8 electrones se convierte en la capa externa del ion con un octeto estable.. El número de coordinación de sodio es 6. De igual manera, seis iones sodio rodean inmediatamente cada ion cloruro, haciendo que el número de coordinación del cloruro también sea igual a 6. Debido a que la unidad de fórmula de cloruro de sodio muestra una relación 1:1 entre los iones, los números de coordinación deben ser los mismos.
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Alejandra Delgado Triana quimica 101t 2013 abril 2013
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La cristalografía Biología
Estructura cristalina de cloruro de sodio y molécula diatómica de sal. Modelo químico de
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LOS COMPUESTOS QUÍMICOS Y SU INFLUENCIA EN LA VIDA DIARIA// DETRÁS DE LA QUÍMICA DEL CLORURO DE
Diagrama de la estructura de red cristalina del cloruro de sodio. Si examináramos un cristal de cloruro de sodio a nivel atómico, veríamos los iones de sodio y de cloruro repartidos uniformemente uno junto al otro en el espacio.. En un compuesto iónico, como el cloruro de sodio, no existe algo como una sola molécula de cloruro de sodio.. El cloruro de sodio, sal común o sal de mesa, denominada en su forma mineral como halita, es un compuesto químico con la fórmula Na Cl. El cloruro de sodio es una de las sales responsables de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. Es también el componente de la sal común, usada como condimento y.
